Для реакции между Al и раствором HCl, которая протекает в закрытом сосуде, взято 10,95 г Al и 109,5 г кислоты (массовая

Запишем дано:m (Al) = 10,95 гm (раствора HCl ) = 109,5 гw (HCl) = 10% или 0,1Массы всех веществ в сосуде после окончания реакции - ?Решение.1) Рассчитаем массу соляной кислоты, взятой для реакцииW = m (вещества) / m (раствора). Отсюда m (вещества) = W * m(раствора).m (HCl) = 0,1 * 109,5 г = 10,95 г2) Рассчитаем количество вещества (n) алюминия и соляной кислоты:М (Al) = 27 г/ мольn (Al) = 10,95 г / 27 г / моль = 0,41 мольМ (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г / мольn (HCl) = 10,95 г / 36,5 г / моль = 0,3 моль3) Запишем уравнение, протекающей реакции2 Al + 6 HCl = 2 Al Cl3 + 3 H2Из уравнения реакции видим, что6 моль (HCl) взаимодействует с 2 моль (Al) , значитс 0,3 моль (HCl) вступит в реакцию 0,1 моль (Al)4) Алюминий дан в избытке и после окончания реакции его останется :0,41 моль – 0,1 моль = 0,31моль или m (Al) = 0,31 моль * 27 г/ моль = 8,37 г5) Рассчитаем массу хлорида алюминия, который образуется.Из уравнения реакции следует:6 моль (HCl) образует 2 моль ( AlCl3)0,3 моль (HCl) образует y моль ( AlCl3)y = 0,3 * 2 / 6 = 0,1 моль ( AlCl3)М ( AlCl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/мольm ( AlCl3) = 0,1моль * 133,5 г / моль = 13,35 г6) Рассчитаем массу водорода в сосуде (по условию задачи сосуд закрытый)6 моль (HCl) образует 3 моль (Н2)0,3 моль (HCl) образует z моль (H2)z = 0,3 * 3 / 6 = 0,15 моль (H2)M (H2) = 2 г / моль, тогдаm(H2) = 2 * 0,15 = 0,3 гОтвет: В закрытом сосуде останется : 8,37 г (Al), 13,35 г ( AlCl3), 0,3 г (H2)