К соляной кислоте массой 80 г,с массовой долей 30% прибавили 140 г нитрата серебра 1 какова массовая доля азотной кислоты

Дано:m1 р-ра (HCl) = 80 гω1 (HCl) = 30%m р-ра (AgNO3) = 140 гω3 (HCl) - в 3 раза меньше ω1 (HCl)Найти:ω (HNO3) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:AgNO3 + HCl => HNO3 + AgCl ↓2) Найти массу сухого вещества HCl в исходном растворе:m1 (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 30% * 80 / 100% = 24 г;3) Найти количество вещества HCl в исходном растворе:n1 (HCl) = m (HCl) / Mr (HCl) = 24 / 36,5 = 0,66 моль;4) Принять количество вещества HCl, которое вступило в реакцию с AgNO3, за (х) моль. Тогда оставшееся количество вещества HCl - (0,66-х) моль:n2 (HCl) = х моль;n3 (HCl) = 0,66-х моль;5) Найти массу оставшегося HCl:m3 (HCl) = n3 (HCl) * Mr (HCl) = (0,66 - х) * 36,5 = 24,09 - 36,5х г;6) Найти количество вещества AgCl (учитывая уравнение реакции):n (AgCl) = n2 (HCl) = х моль;7) Найти массу вещества AgCl:m (AgCl) = n (AgCl) * Mr (AgCl) = 143,5х моль8) Найти массу полученного раствора:m3 р-ра = m1 р-ра (HCl) + m р-ра (AgNO3) - m (AgCl) = 80 + 140 - 143,5х = 220 - 143,5х г;9) Составить и решить уравнение по формуле нахождения массовой доли:ω3 (HCl) = ω1 (HCl) / 3 = 30% / 3 = 10%;ω3 (HCl) = m3 (HCl) * 100% / m3 р-ра;10% = (24,09 - 36,5х) * 100% / (220 - 143,5х);24,09 - 36,5х = 0,1 * (220 - 143,5х);22,15х = 2,09;х = 0,09;n2 (HCl) = х = 0,09 моль (количество вещества HCl, которое вступило в реакцию с AgNO3);10) Найти количество вещества HNO3 (учитывая уравнение реакции):n (HNO3) = n2 (HCl) = 0,09 моль;11) Найти массу вещества HNO3:m (HNO3) = n (HNO3) * Mr (HNO3) = 0,09 * 63 = 5,67 г;12) Найти массу полученного раствора:m3 р-ра = m1 р-ра (HCl) + m р-ра (AgNO3) - m (AgCl) = 80 + 140 - 143,5х = 220 - 143,5 * 0,09 = 207,08 г;13) Найти массовую долю HNO3:ω (HNO3) = m (HNO3) * 100% / m3 р-ра = 5,67 * 100% / 207,08 = 2,7%.Ответ: Массовая доля HNO3 составляет 2,7%.