Смесь сульфатов железа (III) и калия массой 400 г растворили в воде и добавили избыток гидроксида натрия. Выпало 64,2

Для решения данной задачи запишем дано: m(смеси) = 400 г, в результате взаимодействия с гидроксидом натрия (NaOH) образовался осадок массой 64,2 гНайти: массовую долю сульфата калия (K2SO4) - ?Решение: Запишем уравнения реакцийK2SO4 + 2NaOH = 2KOH + Na2SO4 - данная реакция не протекает, так как в результате осадок не образуется.Fe2(SO4)3 + NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4 - образуется осадок Fe(OH)3Расставим коэффициенты.Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Рассчитаем массу сульфата железа (III), который вступил в реакцию.Над гидроксидом железа (III) надпишем 64,2 г, а под гидроксидом железа (III) подпишем его молярную массу.M(Fe(OH)3) = 56 + (16 + 1) * 3 = 107 г/мольТак как образовалось 2 моль гидроксида железа (III), необходимо 2 моль * 107 г/моль = 214 гM (Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + (32 + 16 * 4) * 3 = 400 г/мольНад сульфатом железа (III) надпишем х г, а под сульфатом железа (III) его молярную массу которая равна 400 г/моль. Составим и решим пропорциюх = 400 * 64,2 / 214 = 120 гРассчитаем массу сульфата калияm (K2SO4) = m(смеси) - m(Fe2(SO4)3)m (K2SO4) = 400 - 120 = 280 гЗапишем формулу для расчета массовой доли:w = m (вещества) /m(смеси)w(K2SO4) = 280 / 400 = 0,7 или 70%Ответ: w(K2SO4) = 0,7 или 70%