Какой объем водорода можно получить в результате взаимодействия разбавленной сульфатной кислоты с 6,22г железа,которое

Сначала записываем уравнение реакций.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Затем вычисляем массу чистого железа. Записываем следующее решение.W (Fe) = W - W прим. = 100 - 10 = 90 %.6,22 г Fe - это 100 %.Х г Fe - это 90 %.Х = 6,22 × 90 ÷ 100 = 5,598 г.Далее находим по уравнению реакций массу водорода.5,598 г Fe - х г Н2.56 г/моль Fe - 2 г/моль Н2.Х = 5,598 × 2 ÷ 56 = 0,2 г Н2.Находим объем.n = m / M.n = V / Vm.m/M = V / Vm.V = m × Vm / M = 0,2 г × 22,4 л/моль ÷ 2 = 2,24 л.Значит, объем водорода равен 2,24 литра.Ответ: объем водорода равен 2,24 литра.