Имеется 4 г смеси P2O5 и K3PO4, в которой массовая доля фосфора равна 21,88%. Определите массы веществ в исходной смеси.

Пусть в 4 г смеси было \"x\" моль - P2O5, \"y\" моль - K3PO4.Тогда:n(P в P2O5) = 2x.n(P в K3PO4) = y.Найдем массу фосфора:m(P) = 21.88 * 4 / 100 = 0,88 г.n(P) = m/M = 0,88 / 31= 0,028 моль.Составляем систему уравнений:142x + 212y = 4.2x + y = 0,028.Решаем:x = 0,00686.y = 0,01428.m(P2O5) = 0,00686 * 142 = 1 г.m(K3PO4) = 0,01428 * 212 = 3 г.