Определите массу, количество вещества гидроксида натрия необходимого на нейтрализацию раствора содержащего 29,4г серной

Записываем уравнение реакций.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O.Далее по уравнению реакций находим массу гидроксида натрия.М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль.М (H2SO4) = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г/моль.Х г NaOH - 29,4 г H2SO4.2 × 40 г/моль NaOH - 98 г/моль H2SO4. Находим неизвестное значение х.Х = 2 × 40 × 29,4 ÷ 98 = 24 г NaOH.Далее находим объем гидроксида натрия.n = m / M.n = V / Vm.m/M = V / Vm.V = m × Vm / M = 24 г × 22,4 г/моль ÷ 40 г = 13,44 л NaOH.Ответ: m (NaOH) = 24 г. V (NaOH) = 13,44 л.