Сколько граммов 5%-го раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Для решения задачи запишем дано: m(NaOH) = 4 г, гидроксид натрия про взаимодействовал с серной кислотой (H2SO4), w(H2SO4) = 5% или 0.05Найти: m(раствора H2SO4) - ?Решение:Запишем уравнение реакции.H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2OРасставим коэффициенты и получим:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OРассчитаем молярную массу гидроксида натрия и серной кислоты.M(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/мольM(H2SO4) 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/мольНад гидроксидом натрия надпишем 4 г, а под гидроксидом натрия его молярную массу, которая равна 40 г/моль.Над серной кислотой напишем х г, а под серной кислотой его молярную массу, которая равна 98 г/мольТак как гидроксида натрия вступило 2 моль, необходимо молярную массу умножить на количество молей, получим 2 * 40 = 80 гСоставим и решим пропорцию.х = 4 * 98 / 80 = 4,9 гМы рассчитали массу вещества, запишем формулу для расчета массы раствора.w = m (вещества) / m(раствора)m(раствора) = m (вещества) / wm(раствора) = 4,9 / 0,05 = 98 г Ответ: m(раствора) = 98 г