Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействие 21.2 грамма карбоната натрия с раствором гидроксида кальция?

Для решения данной задачи запишем дано: m ( Na2CO3) = 21, 2 г вещество прореагировало с гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Определить нужно массу карбоната кальция (CaCO3), который образовался в результате реакции.Решение: Запишем уравнение реакции Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOHРасставим коэффициенты и получим:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH. Над карбонатом натрия (Na2CO3) подпишем 21,2 г, а над карбонатом кальция (CaCO3) - х г. Рассчитаем молярные массы: карбоната натрия и карбоната кальция M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль. Составим пропорцию и найдем х. х = 21,2 * 100 / 106 = 20 г. Ответ: m (CaCO3) = 20 г.