Какая масса фосфора вступила в реакцию с кислородом ,если образовалось 7,1 г.оксида фосфора(v)?

Для решения задачи, запишем дано: m (P2O5) = 7,1 г. Фосфор вступил в реакцию с кислородом. Найти:m (P) - ?Решение:Для решения данной задачи запишем уравнение реакции:P + O2 = P2O5Расставим коэффициенты и получим:4P + 5O2 = 2P2O5Над оксидом фосфора (V) (P2O5), надпишем 7,1 г, а над фосфором - х г. Рассчитаем молярную массу оксидом фосфора (V).М (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль, так как образовалось 2 моль оксида фосфора (V), мы должны молярную массу умножить на количество молей и получим 284 г.Рассчитаем молярную массу фосфора.М (P) = 31 г/моль, так как по уравнению реакции фосфора вступило 4 моль, мы должны молярную массу умножить на количество молей и получим 124 г.Составим и решим пропорцию. Над фосфором надпишем х г, а над оксидом фосфора (V) 7,1 г. Под фосфором подпишем 124 г, а под оксидом фосфора (V) - 284 г.Отсюда х = 124 * 7,1 /284 = 3,1 гОтвет: 3,1 г