При сжигании 17,5 л органического вещества плотность которого 0,789 г/л образовалось 13,44л углекислого газа и 16,2 мл

Запишем дано:V (орг. вещества) = 17,5 лΡ (орг. вещества) = 0,789 г/лV (СО2) = 13,44 лV (Н2О) = 16,2 млD (C2H4) = 1,643Найти формулу вещества - ?Решение:1) Найдем массу исходного органического вещества:Ρ = m / v , отсюда m = Ρ * vm (вещества) = 17,5 л * 0,789 г/лm (вещества) =13,8 г2)Рассчитаем массу углерода в 13,8 г исходного вещества:V м = 22,4 л / мольСоставим соотношение:В 22,4 л (CO2) содержится 12 г (С)В 13,44 л (СО2) будет содержаться х г (С), отсюдаm (С) = 13,44 л * 12 г / 22,4 л = 7,2 г3) Рассчитаем массу водорода в 13,8 г исходного вещества.V (Н2О) = 16,2 мл. а так плотность воды 1г/мл, то масса вода равна 16,2 гМ (Н2О)= 1*2 + 16 * 1 = 18 г/ мольСоставим соотношение:В 18 г (Н2О) содержится 2 г (Н)В 16,2 г (Н2О) будет содержаться y г (Н), отсюдаm (Н) = 16,2 г * 2 г / 18 г = 1,8 г4) Найдем массу кислорода:m (О) = 13,8 г – 7,2 г – 1,8 г = 4,8 г5) Рассчитаем количество вещества каждого элементаx : y : z = 7,2 /12 : 1,8 / 1 : 4,8 / 16 = 0,6 : 1,8 : 0,3Что найти число атомов элементов, сократим все числа на 0,3 и получимx : y : z = 2 : 6 : 1, значит простейшая формула искомого вещества – С2Н6О6) Найдем истинную формулу.М (CxHyOz) = D ( С2H4) * M (С2H4),M (С2H4) = 12 * 2 + 1 * 4 = 28 г/ мольМ (CxHyOz) = 1,643 * * 28 г / моль = 46 г / мольРассчитаем молярную массу простейшей формулы и сравним её с молярной массой истинной.М (C2H6O) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г / мольМолярная масса простейшей и истинной формул одинаковые, следовательно, искомое веществоC2H6O.Это может быть : СН3 – СН2 – ОН - этанол, или СН3 – О – СН3 - диэтиловый эфир.Ответ: С2Н6О