Составить электронный баланс и расставить коэффициенты K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4=Cr2(SO4)2+K2SO4+H2O

Запишем уравнение реакции:K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2OРасставим степени окисления всех элементов, входящих в вещества:K^ (+1)2Cr^ (+6)2O^(-2)7 + K^(+1)2 S^(+4) O(-2)4 + H^(+1)2 S^(+6)O^(-2)4 = Cr^(+3)2(S^(+6)O^(-2)4)3 + K^(+1)2 S^(+6)O^(-2)4 + H^(+1)2 O^(-2) Изменяются степени окисления у хрома и серы.Запишем схемы электронного баланса:2 Cr^(+6) присоединяет 6e и превращается в 2 Cr^(+3)S^(+4) отдает 2е и превращается в S^(+6) или2 Cr^ (+6) + 6 е → 2 Cr^ (+3) 6 1 - окислитель , в реакции восстанавливаетсяS^ (+4) - 2 е → S^(+6) 2 3 – восстановитель, в реакции окисляетсяРасставим коэффициенты в реакции:K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +4 H2OВеществом окислителем является бихромат калия (K2Cr2O7), веществом восстановителем является сульфит калия (K2SO3).