Помогите ЛЮДИ ДОБРЫЕ ПЛИИЗ !! P+H2SO4=> H3PO4+SO2+H2O решить ОВР

Окислительно - восстановительные реакции - это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2OРасставим степени окисления.P^(0) + H2^(+1)S^(+6)O4^(-2) = H3^(+1)P^(+5)O4^(-2) + S^(+4)O2^(-2) + H2^(+1)O^(-2)Степени окисления изменили фосфор и сера.P^(0) - 5e = P^(+5) | 5S^(+6) + 2e = S^(+4) | 2Фосфор отдает пять электронов и является восстановителем, а сера принимает два электрона и в реакции является окислителем.Наименьшее общее кратное между двумя и пятью будет десять. Отсюда делаем вывод, что коэффициенты которые нужно поставить возле фосфора - 2, а возле серы - 5Расставим коэффициенты в уравнении реакции и получим:2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O