Смесь алюминия и меди массой 54 г обработали соляной кислотой. Собрали 33,6 л газа. Массовая доля меди в смеси?(желательно

Для решения данной задачи запишем дано: m(смеси) = 54 г, в результате взаимодействия с соляной кислотой (HCl) образовался газ объемом 33,6 лНайти: w(Cu) - ?Решение: Запишем уравнения реакций.Al + HCl = AlCl3 + H2Медь взаимодействовать с соляной кислотой не будет, так как она стоит в ряду активности металлов после водорода.Расставим коэффициенты.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Рассчитаем массу алюминия, который вступил в реакцию.Над водородом надпишем 33,6 л, а под водородом подпишем постоянный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.Так как образовалось 3 моль водорода, необходимо 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 лНад алюминием надпишем х г, а под алюминием его молярную массу которая равна 27 г/моль. Так как алюминия вступило 2 моль, необходимо 2 моль * 27 г/моль = 54 гСоставим и решим пропорцию: х = 54 * 33,6 / 67,2 = 27 гРассчитаем массу меди, которая входит в состав смеси.m(Cu) = 54 – 27 = 27 гЗапишем формулу для расчета массовой доли:w = m (вещества) /m(смеси) w (Cu) = 27 / 54 = 0,5 или 50%Ответ: w (Cu) = 0,5 или 50%