Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты.

Дано:m изв. (CaCO3) = 40 гω прим. = 8%m p-pa (HCl) = 70 гω (HCl) = 15%ω вых. = 80%Найти:V пр. (CO2) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2 ↑2) Найти массовую долю чистого CaCO3 в известняке:ω (CaCO3) = 100% - ω прим. = 100% - 8% = 92%;3) Найти массу вещества CaCO3:m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m изв. / 100% = 92% * 40 / 100% = 36,8 г;4) Найти количество вещества CaCO3:n (CaCO3) = m (CaCO3) / Mr (CaCO3) = 36,8 / 100 = 0,37 моль;5) Найти массу вещества HCl:m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 15% * 70 / 100 = 10,5 г;6) Найти количество вещества HCl:n (HCl) = m (HCl) / Mr (HCl) = 10,5 / 36,5 = 0,29 моль;7) Сравнить количество вещества CaCO3 и HCl:HCl находится в недостатке, следовательно, расчеты будут проводится по нему;8) Найти количество вещества CO2 (учитывая уравнение реакции):n (CO2) = n (HCl) / 2 = 0,29 / 2 = 0,15 моль;9) Найти теоретический объем CO2:V теор. (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л;10) Найти практический объем CO2:V пр. (CO2) = V теор. (CO2) * ω вых. / 100% = 3,36 * 80% / 100% = 2,68 л.Ответ: Объем образовавшего газа CO2 составил 2,68 л.