Найти массу осадка если для реакции взяли 267 г хлорида алюминия и 20 г гидроксида натрия

Сначала щаписываем уравнение реакций. Получаем следующее.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH)3.Сначала находим количество вещество хлорида алюминия и гидроксида натрия. Для этого используем следующую формулу.n = m / M.M (AlCl3) = 27 + 35,5 × 3 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль.М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.n (AlCl3) = 267 г/133,5 г/моль = 2 моль.n (NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.Так как гидроксида натрия меньше, значит, вычисляем по ги доски натрия массу осадка.0,5 моль NaOH - х моль Al (OH)3.3 моль NaOH - 1 моль Al (OH)3.Находим неизвестное значение х.Х = 0,5 моль × 1 моль ÷ 3 моль = 0,167 моль.Далее находим массу осадка.M (Al (OH)3) = 27 + 3 + 3 × 16 = 78 г/моль.m = n × M = 0,167 моль × 78 г/моль = 13 г.Значит, масса равна 13 г.Ответ: m (Al (OH)3) = 13 г.