1.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г натрия, содержащего 8% примесей при взаимодействии с серной

1. 1. Найдем m чистого Na: если примесей 8%, то чистый Na — 92% или 0,92 m(Na) = 150 х 0,92 = 138 г 2. Найдем количество вещества Na, вступившего в реакцию: М (Na) = 23 г/моль, тогда N (Na) = 138/23 = 6 моль 3. Уравнение реакции: 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 По уравнению если 2 моль Na, то выделяется 1 моль Н2, тогда 6 моль Na — х моль Н2 Значит N(H2) = 6х1/2 = 3моль. 4. Найдем V (H2 Молярный объем 22,4 л/моль, значит V (H2) = 3 х 22,4 = 67,2 л. 2.1. Чтобы определить металл, нужно найти его Ar. Уравнение реакции: 2 Ме(3) + 6 HCl = 2МеCl3 + 3Н2 2. Пусть Ar(Ме) = х, тогда если 9г Ме дает 11,2 л Н2, то 2х Ме — 67,2 л Н2 ( см. количество моль) х = 9 х 67,2/11,2 х 2 = 27 3. Ar(Ме) = 27, значит это Al (ищем по таблице)