Какая масса осадка получится при реакции 40 гр хлорида бария и 100 гр серной кислоты

Уравнение реакции серной кислоты с бария хлоридом:BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI.В ходе реакции в осадок выпадает бария сульфат, массу которого нужно определить.Определим количество моль исходных веществ:n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷Mr(BaCI₂) = 40÷208 = 0,19 моль.n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)÷Mr(H₂SO₄) = 100÷98 = 1,02 моль.Серная кислота будет в избытке, а бария хлоридом в недостатке, т.к. в реакцию вступает по 1 моль веществ.Значит n(BaSO₄) = n(BaCI₂) = 0,19 моль.Находим массу осадка: m(BaSO₄) = n(BaSO₄)•Mr(BaSO₄) = 0,19• 233 = 44,3 г.