Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 250г 10.6%-го раствора карбоната натрия и 200г 20%-го раствора

Сначала записываем уравнение реакций.Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3.Сначала определим массу карбоната натрия. Используем следующую формулу.W = m р.в / mр-ра × 100 % .m р.в = m р-ра × W / 100 %.m (Na2CO3) = 250 × 0,106 = 26,5 г.Далее находим массу хлорида кальция.m (CaCl2) = 200 × 0,2 = 40 г.Далее находим количество моль веществ.n = m / M.M (Na2CO3) = 105,99 г/моль.М (СаCl2) = 111,08 г/моль.n (Na2CO3) = 26,5/105,99 = 0,25 моль.n (CaCl2) = 40/111,08 = 0,36 моль.Так как карбоната натрия находится меньше, значит, считаем массу осадка по карбонату натрия.0,25 моль Na2 CO3 - х моль CaCO3.1 моль Na2CO3 - 1 моль СаСО3.Х = 0,25 × 1 ÷ 1 = 0,25 моль СаСО3.Находим массу карбоната кальция.M (CaCO3) = 100 г/моль.m = n × M = 0,25 моль × 100 г/моль = 25 г.Значит, в результате образуется 25 грамм осадка.Ответ: m (CaCO3) = 25 г.