К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили 116 см^3 раствора с массовой долей гидроксида натрия

Записываем уравнение реакций. ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH) 2.Находим массу хлорида цинка. m (ZnCl2) = 200 * 0,34 = 68 г. Находим массу гидроксида натрия. m = pV. m = 1,35 * 116 = 156,6 г. m (NaOH) = 156,6 * 0,32 = 50,112 г. Находим количество вещества хлорида цинка и количество вещества гидроксида натрия. М (ZnCl2) = 136,3 г/моль. М (NaOH) = 40 г/моль. n = m/M. n (ZnCl2) = 68 : 136,3 = 0,5 моль. n (NaOH) = 50,112/40 = 1,2528 моль. Так как гидроксида натрия в избытке, значит, считаем по хлорида цинка. Находим массу гидроксида цинка. 0,5 моль ZnCl2 - x моль Zn(OH)2.1 моль ZnCl2 - 1 моль Zn(OH)2.X = 0,5 * 1 : 1 = 0,5 моль Zn(OH) 2.M (Zn(OH) 2) = 99,38 г/моль. m = 0,5 * 99,38 = 49,69 г. Ответ: m (Zn(OH) 2) = 49,69 г. m = n * M = 0,5 *