Константа равновесия системы 2N2 + O2 <==> 2N2О равна 1,21. Равновесные концентрации [N2] = 0,72 моль/л; [N2О] = 0,84 моль/л. Найдите начальную и равновесную концентрации кислорода.

Равновесие реакции 2H2 (г) +O2 (г) = 2H2O (г); ΔH<0 смещается вправо при: 600 градусов 1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?

Составьте координационную формулу комплекса. Напишите уравнение диссоциации в растворе комплекса, комплексного иона и выражение константы нестойкости ком- плексного иона – нитрат тетрааквадиамминкобальта (III).

На основании метода электронного баланса рас-

ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.