Найдите окислитель и восстановитель Zn+HNO3(оч разб)получается ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O

Решение: расставляем коэффициенты методом электронного баланса:4Zn + 10HNO3(разб.) => 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;Zn^(0) - 2 e => Zn^(+2) I 4 - восстановитель, окисление.N^(+5) + 8 e => N^(-3) I 1 - окислитель, восстановление.Пояснение к решению задачи: в соответствии с полученными коэффициентами ставим перед цинком и нитратом цинка 4, перед нитратом аммония ничего не ставим, так как там по балансу должен стоять коэффициент 1, теперь считаем азот справа и уравниваем его с левой стороны, уравниваем водород справа и последним шагом проверяем правильность расстановки коэффициентов по кислороду.