Решите задачу какой объем водорода выделяется при взаимодействии 45 грамм натрия в котором 5 процентов примесей с 200

Дано:m (Na) = 45 гw (примесей) = 5% или 0,05 (переводим в доли единицы, избавляемся от процентов)m раствора (H2SO4) = 200 гw (H2SO4) = 10% или 0,1 (переводим в доли единицы, избавляемся от процентов)v (H2) - ?Решение1) w (примесей) = m (примесей)* 100% / m (смеси)m (примесей) = 45 г * 0,05 = 2,25 гm (Na) чистого = 45 г – 2,25 г = 42,75 г2) w (H2SO4) = m (H2SO4) * 100% / m раствора (H2SO4)m (H2SO4 = w (H2SO4) *m раствора (H2SO4)w (H2SO4) = 200 г * 0,1 = 20г3) Найдем количество вещества натрия и серной кислоты:n = m / ММ (Na) = 23 г / мольn (Na)= 42,75 г / 23 г/моль = 1,86 мольМ (H2SO4) = 98 г / мольn (H2SO4) = 20 г / 98 г/ моль = 0,2 моль4) 2 Na + H2SO4 = Na2SO4 + Н21 моль H2SO4 - 2 моль Na0,2 моль H2SO4 – 0,4 моль Na , следовательно, натрий в избытке и расчет делаем по серной кислоте.V m = 22, 4 л / моль98 г (H2SO4) – 22,4 л (Н2)20 г (H2SO4) – х л (Н2)Х = 20 г* 22,4 л /98 гХ = 4,57 л (Н2)Ответ: 4,57 л (Н2)