Задача на избыток, недостаток. Сколько литров Н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора НCl с 10 граммами

Сначала записываем уравнение реакций. 2НCl + Zn = ZnCl2 + H2. Находим массу хлорной кислоты. m р.в. = 300 * 0,05 = 15 г НСl. Далее находим количество вещества хлорной кислоты и цинка. Записываем решение. n =m/M. M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. n (HCl) = 15 /36,5 = 0,41 моль. М (Zn) = 65 г/моль. n = 10/65 = 0,15 моль. Так как хлорной кислоты находится в избытке, значит, считаем по цинку. 0,15 моль Zn - х моль Н2. 1 моль Zn - 1 моль Н2. Х = 0,15 * 1 : 1 = 0,15 моль Н2. Далее находим объем водорода. V = n * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л. Ответ: объем водорода равен 3,36 литров.