Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71г сульфата натрия с раствором хлорида бария.

Сначала записываем уравнение реакций.NaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.Сначала находим молярную массу сульфата натрия. Записываем решение.М (Na2SO4) = 2 × 23 + 32 + 16 × 4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.Далее находим молярную массу сульфата бария, который выпал в осадок.М (ВаSO4) = 233 г/моль.Далее по уравнению реакций находим массу осадка сульфата бария. 71 г Na2SO4 - x г BaSO4.142 г/моль Na2SO4 - 233 г/моль BaSO4.Находим неизвестное значение х. Записываем решение.Х = 71 × 233 ÷ 142 = 116,5 г.Ответ: масса сульфата бария равна 116,5 грамм.