1. Решить задачи (слайд Экзотермические и эндотермические реакции)

а) Вычислить массу хлора и хлороводорода, если масса водорода 3 г.

б) Вычислить массу кислорода и оксида азота(+), если масса азота 1г

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Газа выделилось 9,856/22,4 = 0,44 моль. Значит, серебра выделилось также 0,44 моль. Пусть было х г Н₂С = О и (3,88-х) т СН₃СН = О, или х/30 моль Н₂С = О и (3,88-х)/44 моль СН₃СН = О. Реакции окисления этих альдегидов отличаются друг от друга; промежуточно образующаяся муравьиная кислота окисляется дальше - до СО₂, который с NH₃ образует соль:

H₂C = O + 4[Ag(NH₃)₂]OH = 4Ag + (NH₄)₂CO₃ + 6NH₃ + 2H₂O;

CH₃CH=O + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag + CH₃COONH₄ + 3NH₃  + 2H₂O.

Рассчитаем количество серебра по каждой из реакций и просуммируем:

x = 3,00 г Н₂С = О,

тогда СН₃СН = О - 0,88 г. Такм образом, количество муравьиного и уксусного альдегида в смеси - 0,1 и 0,02 моль соответственно, что составляет 77,3 и 22,7% по массе, или 83,3 и 16,7 мольных %.