Опре­де­ли­те объём (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при рас­тво­ре­нии 110 г из­вест­ня­ка, со­дер­жа­ще­го

1. Записываем уравнение реакции, уравниваем реакцию. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2. 2. Находим массу карбоната кальция. W = m р.в./m р-ра * 100 %. m р.в. = m р-ра * W/100 %. m р.в. = 110 * 92/100 = 101,2 г СаСО3. 3. Находим количество вещества карбоната кальция. n = m/M. M (CaCO3) = 100 г/моль. n = 101,2/100 = 1,012 моль. 4. По уравнению реакций находим количество вещества углекислого газа. 1,012 моль СаСО3 - х моль СО2. 1 моль СаСО3 - 1 моль СО2. Х = 1,012 * 1 : 1 = 1,012 моль СО2. 5. Находим объем углекислого газа. n = V/Vm. V =n * Vm = 1,012 * 22,4 = 22,6688 л. Ответ: V (CO2) = 22,66888 л.