магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора

Записываем уравнение реакций. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2OПо уравнению реакций находим массу сероводорода. 4,8 г магния - х г сероводорода 24 * 4г/моль Mg - 34 г/моль H2S X = 4,8 * 34 : 24 * 4 = 1,7 г H2S. Далее записываем уравнение реакций. H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4. m (CuSO4) = 100 * 0,15 = 15 г. n = m/M. n = 1,7/34 = 0,05 моль H2S. n = 15/160 = 0,09 моль CuSO4. Сероводород находится в недостатке, считаем по сероводороду. 0,05 моль H2S - х моль СuS1 моль H2S - 1 моль CuSХ (СuS) = 0,05 моль. Находим массу. m = 0,05 * 96 = 4,8 г CuS. Ответ: 4,8 г.