Карбонат кальция какой массы образуется при взаимодействии оксида кальция массой 100 г с углекислым газом массой 100

Ответ: m(СаСО3) = 178.6 г.Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: СаО + СО2 => СаСО3.Затем нужно найти количество вещества оксида кальция и углекислого газа соответственно (массу делим на молярную массу):n(СаО) = m/M = 100/56 = 1.786 г.n(СО2) = m/M = 100/44 = 2.27 г.По реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1, поэтому углекислый газ находится в избытке. Это означает, что дальнейший расчет нужно вести по оксиду кальция.Находим количество вещества карбоната кальция, оно равно количеству вещества оксида кальция:n(СаСО3) = n(СаО) = 1.786 г.Последним шагом находим массу карбоната кальция, для этого умножаем найденное количество вещества карбоната кальция на его молярную массу:m(СаСО3) = n*M = 1.786*100 = 178.6 г.