К раствору нитрата бария массой 20 г. прилили раствор сульфата натрия, рассчитайте массу образовавшегося в результате

Для решения данной задачи запишем дано: m(Ba(NO3)2) = 20 г прилили раствор сульфата натрия.Найти: массу образовавшегося осадка.Решение:Запишем уравнение реакции и определим какое вещество выпало в виде осадка.Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaNO3Осадок который образовался в результате реакции имеет формулу BaSO4Расставим коэффициентыBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Рассчитаем молярные массы нитрата бария и сульфата бария.M (Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/мольM (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/мольНад нитратом бария надпишем 20 г, а под нитратом бария 261 г/моль.Над сульфатом бария надпишем х г, а под сульфатом бария 233 г/моль.Составим и решим пропорциюх = 20 * 233 / 261 = 17,85 гОтвет: 17,85 г