К раствору, содержащему серную кислоту массой 19,6 г, прибавили раствор, содержащий нитрат бария массой 26,1 г. рассчитайте

m (H2SO4) = 19,6 г. m (Ba(NO3)2) = 26,1.Определим массу и количество вещества полученного осадка. Записываем уравнение реакций. Н2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3.Находим количество вещества серной кислоты и нитрата бария. n =m/M. M (H2SO4) = 98 г/моль. М(Вa(NO3)2) = 261 г/моль. n (H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль. n (Ba(NO3) 2) = 26,1/261 = 0,1 моль. Серная кислота находится в избытке, значит, считаем по нитрату бария. 0,1 моль Ba(NO3) 2 - x моль ВaSO4. 1 моль Ba(NO3) 2 - 1 моль BaSO4. X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль ВaSO4. Находим массу сульфата бария. m = n * M = 0,1 моль * 261 г/моль = 26,1 г. Ответ: масса сульфата бария 26,1; количество вещества 0,1 моль.