Составить уравнение реакции протекающий по схеме.Указать окислитель и востановитель K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)+I₂+K₂SO₄+H₂O

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 => Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O;2Cr^(+6) + 6 e => 2Cr^(+3) | 1 окислитель, восстановление.2I^(-) - 2 e => I2^(0) | 3 восстановитель, окисление.Получаем, что хром уже уравнен, ставим 3 пред молекулой йода справа, слева получается перед йодидом калия 6, считаем слева катионы калия и уравниваем их справа, справа получается 7 сульфат-ионов, соответственно, уравниваем их слева, затем ставим 7 перед водой (считали водород) и последним шагом проверяем количество кислорода.