Вычислите массу образующейся меди если в реакцию с водородом вступает оксид меди (||) массой 96 г (CuO+H2=Cu+H2O)

Ответ: m(Cu) = 76,8 г.Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: CuО + H2 => Cu + H2O.Затем нужно найти количество вещества вступающего в реакцию оксида меди (II), для этого нужно массу оксида меди (II) разделить на его молярную массу (80 г/моль по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева): n(CuО) = m/M = 96/80 = 1,2 моль.Количество вещества меди равно количеству вещества оксида меди (II) (по реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1):n(Cu) = n(CuO) = 1,2 моль.Последним шагом находим массу меди, для этого умножаем найденное количество вещества меди на его молярную массу:m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 1,2*64 = 76,8 г.