Вычислите массу и количество вещества оксида фосфораV который образуется при полном сгорании фосфина PH3массой 340 г

Записываем уравнение реакций. 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3 H2O. Находим массу оксида фосфора по уравнению реакций. Сначала вычисляем молярную массу оксида фосфора и фосфина. М (РН3) = 31 + 1 * 3 = 34 г/моль. М (Р2О5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль. 340 г РН3 - х г Р2О5. 2 * 34 г/моль РН3 - 142 г Р2О5. Находим неизвестное значение х. Х = 340 * 142 : (2 * 34) = 710 г. Далее количество вещества оксида фосфора. n = m/M. Где n - это количество вещества. m - масса вещества. М - молярная масса вещества. n = 710 г/142 г/моль = 5 моль. Ответ: m = 710 г; n = 5 моль.