Вычислить массу соли ,которая появляется в результате растворения бария массой 13,7 у сульфатной кислоте массой 98г РЕШИТЬ

Для начала, запишем уравнение реакции для данных веществ:4Ba + 5H2SO4 = 4BaSO4 + H2S + 4H2OСоль, которая получилась в ходе реакции - это сульфат бария. Теперь, рассчитаем какое вещество прореагировало полностью, а какое вещество взято в избытке, и по какому веществу мы будем вести расчеты в дальнейшем :на 4 моль Ва приходится 5 моль серной кислотыОпределим с помощью Периодической Таблицы Менделеева молярные массы данных веществ:М (Ba) = 137 г/мольМ (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/мольиз уравнения реакции, составим пропорцию :на 4*137 грамм бария приходится 5*98 грамм серной кислотыа на 13,7 грамм бария - х грамм серной кислоты, откуда Х = (490 *13,7)/548 = 12,25 г. А по условиям задачи, сульфатной кислоты было взято 98 г., т.е. кислота прореагирует не полностью и дальнейшие расчеты ведем по барию.Определим с помощью Периодической Таблицы Менделеева молярную массу сульфата бария:М (BaSO4) = 137 + 32 +4*16 = 233 г/мольиз уравнения реакции, составим пропорцию :на 4*137 грамм бария приходится 4*233 грамм серной кислотыа на 13,7 грамм бария - х грамм сульфата бария, откуда Х = (932 *13,7)/548 = 23,3 г. Ответ: масса соли 23,3 г.