Какое колличество и масса железа потркбляет для реакции с 16граммами сера

Сначала записываем уравнение реакций. Fe + S = FeS. Далее по уравнению реакций находим массу железа. Записываем решение. Х г железа - 16 г серы. 56 г/моль железа - 32 г/моль серы. Находим неизвестное значение х. Х = 56 * 16 : 32 = 28 г. Значит, железа потребуется массой 28 грамм. Находим количество вещества железа. n = m/M. M (Fe) = 56 г/моль. n = 28/56 = 1/2 = 0,5 моль железа. Значит, потребуется 0,5 моль железа. Ответ: m (Fe) = 28 г; n (Fe) = 0,5 моль.