Определить массу p2o5,образующуюся при взаимодействии o2 и 6,2 г фосфора. Определить массовую долю k2so4

m (P) = 6,2 г. Определим массу оксида фосфора, полученную в результате реакции. Записываем уравнение реакций. 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Далее по уравнению реакций находим массу оксида фосфора. Сначала вычисляем молярную массу фосфора и оксида фосфора. Записываем решение. М (Р) = 31 г/моль. М (Р2О5) = 2 * 31 + 16 * 5 = 62 + 80 = 142 г/моль. Далее находим массу оксида фосфора. 6,2 г фосфора - х г оксида фосфора 31 * 4 г/моль фосфора - 2 * 142 г/моль оксида фосфора Х = 6,2 * 2 * 142 : (31 * 4) = 14,2 г. Ответ: масса оксида фосфора равна 14,2 грамм.