РЕШИТЕ 1)при взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой

Задача 1Дано:V (NH3) = 100 лφ прим. = 10%m прак. ((NH4)2SO4) = 252 гНайти:ω вых. ((NH4)2SO4) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4;2) Найти объемную долю чистого NH3:φ (NH3) = 100% - φ прим. = 100% - 10% = 90%;3) Найти объем чистого NH3:V (NH3) = φ (NH3) * V (NH3) / 100% = 90% * 100 / 100% = 90 л;4) Найти количество вещества NH3:n (NH3) = V (NH3) / Vm = 90 / 22,4 = 4 моль;5) Найти количество вещества (NH4)2SO4:n ((NH4)2SO4) = n (NH3) / 2 = 2 моль;6) Найти теоретическую массу (NH4)2SO4:m теор. ((NH4)2SO4) = n ((NH4)2SO4) * Mr ((NH4)2SO4) = 2 * 132 = 264 г;7) Найти выход (NH4)2SO4:ω вых. ((NH4)2SO4) = m прак. ((NH4)2SO4) * 100% / m теор. ((NH4)2SO4) = 252 * 100% / 264 = 95%.Ответ: Выход (NH4)2SO4 составил 95%.Задача 2Дано:m (NH3) = 2 кг = 2000 гm р-ра прак. (HNO3) = 10 кг = 10000 гω (HNO3) = 62%Найти:ω вых. (HNO3) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:NH3 + 2О2 => HNO3 + Н2О;2) Найти количество вещества NH3:n (NH3) = m (NH3) / Mr (NH3) = 2000 / 17 = 117,6 моль;3) Найти количество вещества HNO3:n (HNO3) = n (NH3) = 117,6 моль;4) Найти теоретическую массу HNO3:m теор. (HNO3) = n (HNO3) * Mr (HNO3) = 117,6 * 63 = 7408,8 г;5) Найти практическую массу HNO3:m прак. (HNO3) = ω (HNO3) * m р-ра прак. (HNO3) / 100% = 62% * 10000 / 100% = 6200 г;6) Найти выход HNO3:ω вых. (HNO3) = m прак. (HNO3) * 100% / m теор. (HNO3) = 6200 * 100% / 7408,8 = 84%.Ответ: Выход HNO3 составил 84%.