Найти объём кислорода необходимый для сжигания цинка массой 65 грамм

m (Zn) = 65 г.Определим объем кислорода, вступившего в реакцию. Записываем решение.Записываем уравнение реакций.2Zn + O2 = 2ZnO.Находим количество вещества цинка. Используем следующую формулу.n = m/M.Где n - это количество вещества.m - это масса вещества.М - это молярная масса вещества.М (Zn) = 65,4 г/моль.n = 65/65,4 = 0,99 моль.Определим количество вещества кислорода по уравнению реакций.0,99 моль Zn - x моль О22 моль Zn - 1 моль О2Х = 0,99 * 1 : 2 = 0,495 моль.Далее определим объем кислорода.n = V/Vm.V = n * Vm = 0,495 моль * 22,4 л/моль = 11,088 л.Ответ: V (O2) = 11,088 л.