Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе

Задание 1Расплав:NaF <=> Na⁺ + F^–;К(-): Na⁺ + 1e => Na⁰;А(+): 2F^– - 2e => F₂⁰;2NaF =(эл.ток)=> 2Na + F₂ ↑.

Раствор:NaF <=> Na⁺ + F^–;К(-): 2H₂O + 2e => H₂⁰ + 2OH^–;А(+): 2H₂O - 4e => O₂⁰ + 4H⁺;2H₂O =(эл.ток)=> 2H₂ ↑ + O₂ ↑.

Задача 2Дано:I = 2,2 Аt = 15 чη (Na) = 96%F = 26,8 А*ч/моль

Найти:m (Na) - ?

Решение:1) 2NaF =(эл.ток)=> 2Na + F₂ ↑;2) m теор. (Na) = M (Na) * I * t / (N (e) * F) = 23 * 2,2 * 15 / (1 * 26,8) = 28,32 г;3) m практ. (Na) = η (Na) * m теор. (Na) / 100% = 96% * 28,32 / 100% = 27,2 г.

Ответ: Масса Na составляет 27,2 г.