Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I: 1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает.

Фтор (F) имеет порядковый номер 9. Это значит, что каждый атом фтора содержит всего 9 электронов (. Расположен он во втором периоде. Следовательно, 9 атома фтора вращаются вокруг его атомного ядра в два слоя – на первом слое электронов 2, а на втором их 7: 2+7=9.

Хлор расположен лишь на 17 месте таблицы Менделеева. Следовательно, электронов в его атоме уже семнадцать. Поскольку хлор находится в третьем периоде таблицы – электроны вокруг его атомного ядра вращаются уже в виде трех слоев: 2, 8, а затем 7 соответственно: 2+8+7=17.

Важно, что электроны третьего электронного слоя, притягиваются к ядру слабее, чем электроны первого и второго слоев. Следовательно, 7 со второго электронного слоя фтора, отдать тяжелее, чем 7 с третьего электронного слоя атома хлора. Значит, фтор держит свои валентные электроны сильнее, чем хлор.

 

Понятие электроотрицательности

 

Способность присоединять к себе валентные электроны других атомов называется электроотрицательностью. Поскольку фтору тяжело отдать свои электроны – они слишком сильно притягиваются ядром его атома, этому элементу ничего другого не остается, кроме как присоединять к себе чужие валентные электроны, забирая их у других атомов. Причем забрать электроны фтор может даже у кислорода. Фтор является самым сильным окислителем во всей периодической системе.

Итак, изменение электроотрицательности в ряду F – Cl – Br – I:

1. фтор – имеет самый высокий показатель;
2. хлор – он более слабый, поскольку электронных слоев у его атома уже три;
3. бром – имеет четыре электронных слоя;
4. йод - электронных слоев уже пять.

 

Выводы

 

Естественно, фтору намного труднее отдать валентные электроны со второго электронного слоя атома, нежели йоду с пятого. Ведь пятый слой намного дальше от ядра, чем второй, а, значит, электроны йода притягиваются к его ядру намного слабее.

Поэтому фтор электроны всегда забирает. А атомы хлора, брома и йода могут как забирать чужие электроны, так и отдавать собственные.

Ответ на вопрос: 3 - убывает.

 

 

Электроотрицательность — это способность атомов элементов притягивать к себе электроны. В периодической системе элементов электроотрицательность увеличивается:1) в периодах — слева направо;2) в группах — снизу вверх.Запомнить легко, если ориентироваться на фтор (F) — он самый электроотрицательный элемент.F, Cl, Br, I — это галогены, элементы главной подгруппы, 7 группы. И в этом ряду от фтора к йоду электроотрицательность уменьшается.