Кислотные свойства наиболее выражены у оксида: а) N2O б) N2O3 в) N2O5

Кислотные оксиды

     Кислотными называются оксиды, которые при взаимодействии с водой создают кислоты.

• N₂O + H₂O = 2 HNO – очень слабая кислота, самостоятельно не выделена ( не существует);
• N₂O₃ + H₂O = 2 HNO₂ – слабая кислота;
• N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ – сильная кислота.

      Кислотные оксиды создают соли, вступая в химические взаимодействия с основами или основными оксидами. Они не взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

Степени окисления

      Для того чтобы сравнить силу кислотных свойств оксидов, необходимо определить степени окисления атомов, входящих в их состав.

      В ряду N₂⁺¹O^-2      N₂⁺³O₃^-2    N₂⁺⁵O₅^-2 степень окисления атомов азота повышается. Это означает, что способность притягивать к себе электроны от других атомов увеличивается, значит, растает возможность создания химической связи. Оксид азота с наивысшей степенью окисления более активно взаимодействует с восстановителями. Это вещества, способны легко отдавать электроны и проявлять металлические свойства.

    Например:

CaO + 2 N₂O₃ = - реакция  в обычных условиях не проходит, так как N₂O₃ легко распадается на оксиды NO и     NO₂ . Получить нитрит кальция можно только непрямым способом при взаимодействии оксида кальция с нитритной кислотой.

CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂ – реакция проходит легко. Получается растворимая соль нитрат кальция.

 

N2+1O-2 N2+3O3-2 N2+5O5-2Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида азота (V) N2O5 потому что, атом азота в этом оксиде имеет более высокую степень окисления. Это означает, что он более активно принимает электроны от других атомов (металлов), проявляя при этом неметаллические (кислотные) свойства. При растворении в воде N2O5 дает сильную азотную кислоту.