Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: K+H2O=

Свойства калия

Калий (Kalium) - химический элемент I группы периодической системы Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Простое вещество калий - легкий, мягкий, легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Внешняя электронная оболочка атома имеет вид 4s^1, в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон более удален от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность калия выше, чем этих двух металлов. Поэтому является сильным восстановителем. На воздухе, особенно влажном, калий быстро окисляется, вследствие чего его необходимо хранить под слоем керосина, бензина или силикона.

Проявляет типичные свойства щелочных металлов:

• взаимодействует с кислородом;
• взаимодействует с другими неметаллами;
• взаимодействует с водой;
• возможно проведение качественного определения металла (окрашивает пламя в фиолетовый цвет).

ОВР с калием

Окислительно-восстановительные реакции - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы веществ, которые вступают в реакцию. Существует несколько типов ОВР:

• межмолекулярные;
• внутримолекулярные;
• самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования);
• контрпропорционирования.

Взаимодействие калия с водой относится к межмолекулярному типу ОВР, так как в подобных реакциях атомы окислителя и восстановителя входят в состав молекул различных исходных веществ.

Для составления электронного баланса необходимо определить и записать степени окисления всех веществ в данной реакции. Затем определить, какой атом будет выступать в роли окислителя, а какой в роли восстановителя. В итоге, составив электронный баланс, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

K(0) + H(+)2O(2-) ->

восстановитель - K(0) -1e -> K(+) | 1 - окисление;окислитель - 2H(+) +2e -> H(0)2 | 2 - восстановление;

K(0) + H(+)2O(2-) -> K(+)O(2-)H(+) + H(0)2;

2K + 2H2O => 2KOH + H2 ↑.

Особенностью данной реакции является довольно бурное ее протекание. Калий движется по поверхности воды, так как его подталкивает образующийся водород. При этом выделяется много тепла, что приводит к воспламенению калия и водорода. Визуально это выглядит следующим образом: при контакте с водой калий мгновенно воспламеняется, фиолетовое пламя с потрескиванием быстро перемещается по поверхности воды. В итоге происходит вспышка и разбрызгивание капель горящего калия и продуктов реакции.

2K0 + 2H2IO → 2KIOH + H20 ;K0 - 1 e- → KI | 2 – отдает электроны; восстановитель; реакция окисления;2HI + 2e- → 2H0|1 – принимает электроны; окислитель; реакция восстановления.Извините, что дублирую до 250 знаков.......2K0 + 2H2IO → 2KIOH + H20 .