Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция

В данном задании вам необходимо определить массу соли, полученную при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция при следующих данных задачи:

Масса серной кислоты - 9,8 г. 

Масса раствора гидроксида кальция - 14,8 г. 

Запишите уравнение реакции 

Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O. 

Записываете решение данной задачи

• Определите количество вещества серной кислоты;
• Определите количество вещества раствора гидроксида кальция;
• Определите какое вещество находится в избытке; 
• Рассчитайте количество вещества полученной соли, используя уравнение реакции. Затем определите массу данной соли. 

Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу: 

n = m/M. 

Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева. 

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль. 

М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль. 

Рассчитайте количество вещества данных соединений. 

n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль. 

n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль. 

Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х. 

Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.

1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.

X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4. 

Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции. 

0,1 моль H2SO4 - x моль СuSO4. 

1 моль Н2SO4 - 1 моль CuSO4. 

X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CuSO4. 

Следовательно, количество вещества сульфата меди равно 0,1 моль. 

Далее определите массу сульфата меди. 

m = n * M. 

Где m - это масса вещества. 

n - это количество вещества. 

М - это молярная масса вещества. 

М (СuSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль. 

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г. 

Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм. 

Ответ: m (CuSO4) = 13,6 г. 

Дано:m (H2SO4) = 9,8 гm (Ca(OH)2) = 14,8 гНайти:m (образов.соли) - ?Решение:1) написать уравнение реакции:H2SO4 + Ca(OH)2 => CaSO4↓ + 2H2O2) найти количество вещества H2SO4 и Ca(OH)2:n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 мольn (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / Mr (Ca(OH)2) = 14,8 / 74 = 0,2 моль3) сравнить количество вещества H2SO4 и Ca(OH)2:согласно уравнения реакции взаимодействуют одинаковое количество H2SO4 и Ca(OH)2, но по условию Ca(OH)2 находится в избытке (0,2 моль). Следовательно, расчеты будут проводится по веществу, которое полностью прореагирует, то есть H2SO4 (0,1 моль)4) найти количество вещества CaSO4 (учитывая уравнение реакции):n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0,1 моль5) найти массу вещества CaSO4:m (CaSO4) = n (CaSO4) * Mr (CaSO4) = 0,1 * 136 = 13,6 гОтвет: масса образовавшейся соли (CaSO4) равна 13,6 г.