Решите задачу!!! При взаимодействии Al(OH)3 с HCl образуется 5 моль AlCl3.какая масса al(oh)3 для этого потребуется?

Решение: 1. Составим уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; 2. Сосчитаем молекулярную массу гидроксида алюминия:27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль; 3. Перед гидроксидом алюминия стоит такой же коэффициент, как и перед хлоридом алюминия. Это значит, что количество вещества у гидроксида равно 5 моль. Найдём массу гидроксида алюминия:78 * 5 = 390 грамм;Ответ: потребуется 390 грамм гидроксида алюминия.

В данном задании вам необходимо определить массу гидроксида алюминия, используя следующие данные:

Количество вещества хлорида алюминия - 5 моль. 

Определите порядок выполнения задачи

• Сначала необходимо записать уравнение реакции;
• Определите количество вещества гидроксида алюминия;
• Расчитайте массу гидроксида алюминия. 

Запишите решение для определения массы гидроксида алюминия 

• Записываете уравнение реакции. 

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O . 

• По уравнению реакции определите количество вещества гидроксида алюминия. 

Х моль гидроксида алюминия - 5 моль хлорида алюминия. 

1 моль гидроксида алюминия - 1 моль хлорида алюминия 

Х = 1 * 5 : 1 = 5 моль. 

Следовательно, количество вещества гидроксида алюминия равно 5 моль. 

• Далее определите массу гидроксида алюминия, используя следующую формулу:

m = n * M. 

Где m - это масса вещества;

М - это молярная масса вещества;

n - это количество вещества. 

М (Al(OH)3) = 27 + (16 + 1) * 3 = 27 + 51 = 78 г/моль.

m = 5 моль * 78 г/моль = 390 г. 

Следовательно, масса гидроксида алюминия равна 390 г. 

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 390 г.