Виды химической связи

Под химической связью понимают образование молекул из нескольких одинаковых или разных атомов. Например:

• О₂ – молекула кислорода, образованная двумя одинаковыми атомами кислорода. (Запишем О⁰₂↑, поскольку кислород - газ).
• Н₂О – молекула воды, образованная ионами разных химических элементов, однако оба эти элемента являются неметаллами, т.е. близки по своей природе. В составе этой молекулы имеются 2 атома водорода и 1 атом кислорода. (Запишем (Н⁺₂О^-2)⁰, поскольку суммарный заряд молекулы равен нулю).
• NaCl – молекула поваренной (обычной столовой) соли, образованная одним ионом металла натрия и одним ионом неметалла хлора. По своим свойствам натрий и хлор очень отличаются друг то друга. (Запишем (Na⁺Cl^-)⁰, поскольку суммарный заряд молекулы равен нулю). Кстати, соль NaCl в химии называется «хлорид натрия».

Ковалентная неполярная связь

 

Рассмотрим электронное строение молекулы кислорода О₂. Дело в том, что каждый атом кислорода на последнем - втором энергетическом уровне, имеет всего шесть электронов. То есть, каждому из атомов кислорода, до инертного состояния не достает всего двух электронов.

Где же их взять? Все просто: два атома кислорода объединяются между собой, образуя общую электронную пару О = О, причем на образование общей связи каждый атом отдает два своих неспаренных валентных электрона – пятый и шестой.

В результате образования молекулы кислорода, каждый атом кислорода, как бы присоединяет к себе еще два электрона от другого атома кислорода. Таким образом, каждый из атомов, образующих молекулу кислорода, приобретает уже 8 электронов, вместо шести, и полностью достраивает собственный внешний  уровень, «погружаясь в инертное состояние».

Такая связь называется «ковалентной неполярной связью». Она образуется за счет общих электронных пар, принадлежащих одновременно и поровну обоим атомам.

Ионная связь

 

Что касается молекулы (Na⁺Cl^-)⁰, то хлор, являясь более сильным окислителем, практически полностью оттягивает на себя (забирает у натрия) общую электронную пару, образованную его электронами, совместно с электронами атома натрия. Графически это представим так: (Na⁺ (=Сl)^-)⁰.

В результате образуется связь между двумя ионами (заряженными частицами): катионом натрия и анионом хлора. Химическая связь, образованная притяжением ионов, называется ионной связью.

Ковалентная полярная связь

 

В молекуле воды Н-О-Н две общие электронные пары. Обе образованы электроном одного из атомов водорода и одним электроном атома кислорода.

Две эти общие электронные пары смещены к кислороду лишь частично, поскольку водород и кислород не очень сильно отличаются по свойствам – оба они неметаллы. Но кислород все же сильнее, чем водород, притягивает электроны к себе.

Частичное смещение электронной пары приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного зарядов внутри молекулы воды.

Получается, что молекула имеет два полюса – положительный и отрицательный. Такая молекула называется «диполь», т.е. «имеющая два полюса». Химическая же связь внутри диполя называется «ковалентная полярная».

Виды химических связей бывают:Ковалентная неполярная химическая связь образуется при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла.Пример: P4-белый фосфорКовалентная полярная химическая связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов. Пример: HClИонная химическая связь образуется при взаимодействии элементов-металлов с элементами-неметаллами.Пример: NaClМеталлическая хим. связь образуется при взаимодействии атомов элементов-металлов. Пример:Li2