Нужно решить задачу по химии Элемент образует соединение с гідрогеном типа RH4 .Относительная молекулярная масса его

В данном задании вам необходимо определить элемент и записать формулу его оксида и гидрооксида, если известно следующее данные:

RH4;

M (его оксида) = 60.

Определите порядок решения данной задачи 

• Определите формулу оксида с неизвестным элементом;
• Определите данный элемент;
• Запишите формулу оксида и гидроксида для данного элемента. 

Записываете решение для определения данного элемента 

Так RH4 , следовательно, валентность элемента равна 4. Следовательно, формула оксида элемента следующая: RO2, так как кислород двухвалентный . 

• Далее определите данный элемент. 

М (R) = M (RO2)  - M (O2) = 60 - 16 * 2 = 60 - 32 = 28 г/моль. 

Следовательно, молярная масса элемента равна 28 г/моль. Это значит, что данный элемент это кремний. 

• Запишите формулу оксида кремния: SiO2. 

Формулу гидроксида кремния записать невозможно. Так как оксид кремния соответствует кислоте Н2SiO3, следовательно, является кислотным оксидом. 

H2SiO3 - кремниевая кислота. 

Ответ: оксид кремния - SiO2, H2SiO3 - это кремниевая кислота или силикатная кислота. 

 

 

Дано:RH4 - гидрид элементаMr (RО) = 60Найти:R - ?RО - ?R(ОН) - ?Решение:1) Найти относительную атомную массу элемента:Ar (R) = (Mr (RО) - Ar (О) * х) / у, где (х) - количество атомов О в оксиде, а (у) - количество атомов R. ТогдаAr (R) = (60 - 16 * 1) / 1 = 44 - нет такого элемента;Ar (R) = (60 - 16 * 1) / 2 = 22 - нет такого элемента;Ar (R) = (60 - 16 * 2) / 1 = 28 - кремний (Si);2) Записать формулы высшего оксида и гидроксида кремния:Так как кремний имеет максимальную валентность IV, тоSiO2 и Si(OH)4.Ответ: Неизвестный элемент - кремний (Si); высший оксид - SiO2; высший гидроксид - Si(OH)4.