Окислительно-восстановительные реакции.

Когда в химии ведётся речь об окислительно - восстановительных реакциях, то имеются в виду встречно-параллельные химические реакции, во время которых происходят изменения степени окисления и при этом не больше, чем двух атомов, которые входят в составы регулирующего вещества (а также иона вещества), и реализуются при перераспределении элелектрона между атомами - окислителями (то есть акцепторами) и атомами - восстановителями (то есть донорами).

В этой задаче необходимо узнать, что такое окислительно-восстановительные реакции.

Что такое окислительно-восстановительная реакция

Это реакции в химии, характеризующиеся изменением степени окисления у атомов веществ, которые вступают в реакцию. Некоторые элементы отдают электроны, а некоторые принимают.

Те вещества, которые отдают электроны, называются восстановителями. А другие же, которые принимают электроны, называются окислителями.

Алгоритм постановки коэффициентов в реакциях

Рассмотрим реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой. Имеем, что

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂ (не уравнено)

• Zn с зарядом 0 отдал 2 электрона (e-),
• водород (H⁺) с зарядом +1 принял один e-, 
• хлор (Cl^-1) не менял степени окисления.

Определяем, что наименьшее общее кратное 2, делим это число на число отданных электронов у цинка и на число принятых электронов у водорода. Затем полученные в ходе деления числа умножаем так, как показано здесь (электронный баланс):

Zn⁰ - 2e^- = Zn⁺²   | x1

2H⁺¹ + 1e^- = H₂   | x2

Имеем, что перед HCl до реакции необходимо поставить 2, а после реакции этого не требуется, так как хлор и водород уже уравнены:

Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂