Элемент ,в атоме которого на втором энергетическом уровне шесть электронов

Из положения химического элемента в периодической таблице можно извлечь множество ценной информации. Запомни:- порядковый номер равен заряду ядра и числу электронов;- номер периода равен числу энергетических уровней;- номер группы показывает число электронов на последнем уровне.Итак, элемент, в атоме которого:- 6 электронов на последнем уровне, значит, 6 группа;- последний уровень второй, значит, находится во 2 периоде.Смотрим в таблицу — это элемент №8, то есть кислород (О).-

Как известно, максимальное количество электронов на первом энергетическом уровне атома любого химического элемента равно 2. На втором же энергетическом уровне наибольшее количество электронов должно быть равно 8.

Как доказать, что искомый элемент – кислород

Однако, поскольку у искомого элемента на втором энергетическом уровне размещается лишь 6 электронов - можно сделать вывод о том, что второй энергетический уровень не достроен, и до полного его завершения атомам неизвестного элемента не хватает двух электронов.

Итак, из условия задачи вытекает следующее:

• наличие всего двух энергетических уровней у атома, означает, что искомый элемент расположен во втором периоде таблицы Менделеева;
• уже имеющиеся на втором уровне шесть электронов говорят о том, что искомый элемент расположен в шестой группе периодической системы;
• на пересечении второго периода и шестой группы находится кислород (оксиген).

Немного об окислительно - восстановительных свойствах атомов кислорода

 

Итак, кислород располагается на восьмом месте таблицы Менделеева. Значит, заряд его атомного ядра равен (+8). А вокруг ядра вращаются 8 электронов, каждый с зарядом (-1).

Следовательно, суммарный заряд атома кислорода равен нулю:

+8 – 8 = 0.

Однако второй энергетический уровень у атома кислорода не завершен, поскольку из восьми возможных на этом уровне электронов каждый атом поскольку из восьми возможных электронов, каждый атом кислорода содержит их лишь в количестве шести.

До полного завершения и состояния химической инертности, атому кислорода не хватает еще двух электронов, которые атомы этого элемента и стремятся отнять у атомов других химических элементов, присоединяя к себе.

Итогом данного процесса является образование сложных веществ. Например:

2Н⁰₂ + О⁰₂ → 2Н⁺₂О^-2. Как видно из приведенного уравнения реакции, каждый атом кислорода, присоединив к себе два электрона, получает заряд (-2): (+8 - 8) - 2 = -2.

Каждый же атом водорода, отдавая свой единственный электрон, приобретает заряд (+1). Кстати, степени окисления и заряды (-2) для кислорода и (+1) для водорода являются типичными.

Зная об этом, легко проставлять степени окисления других элементов в их соединениях с водородом и кислородом.