H2SO4+KOH= H2SO4+Na2O= H2SO4+BaCI2= ( нужно уравнять, подписать степень окисления , определить окислитель восстановитель,

Определение ОВР и РИО

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. В данных трех примерах степени окисления элементов исходных веществ будут одинаковыми со степенями окисления элементов продуктов химических реакций. Все три примера относятся к реакциям ионного обмена (РИО) - реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. В результате обязательно должно образоваться одно из веществ:

• вода;
• газ;
• осадок.

Так как предложенные реакции не относятся к ОВР, то понятия \"окислитель\", \"восстановитель\", \"окисление\", \"восстановление\" применить к ним нельзя. Однако, для таких реакций, кроме молекулярных уравнений, можно составить ионные полное и краткое.

Составление уравнений химических реакций

Химическая реакция №1Молекулярное уравнение:H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O;Молекулярное уравнение с указанием степеней окисления:H2(+)S(6+)O4(2-) + 2K(+)O(2-)H(+) => K2(+)S(6+)O4(2-) + 2H2(+)O(2-);Полное ионное уравнение:2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) => 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O;Краткое ионное уравнение:2H(+) + 2OH(-) => 2H2O;

Химическая реакция №2Молекулярное уравнение:H2SO4 + Na2O => Na2SO4 + H2O;Молекулярное уравнение с указанием степеней окисления:H2(+)S(6+)O4(2-) + Na2(+)O(2-) => Na2(+)S(6+)O4(2-) + H2(+)O(2-);Полное ионное уравнение:2H(+) + SO4(2-) + Na2O => 2Na(+) + SO4(2-) + H2O;Краткое ионное уравнение:2H(+) + Na2O => 2Na(+) + H2O;

Химическая реакция №3Молекулярное уравнение:H2SO4 + BaCl2 => 2HCl + BaSO4 ↓;Молекулярное уравнение с указанием степеней окисления:H2(+)S(6+)O4(2-) + Ba(2+)Cl2(-) => 2H(+)Cl(-) + Ba(2+)S(6+)O4(2-) ↓;Полное ионное уравнение:2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) => 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4 ↓;Краткое ионное уравнение:Ba(2+) + SO4(2-) => BaSO4 ↓.

H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O;2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) => 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O;2H(+) + 2OH(-) => 2H2O;H(+); S(6+); O(2-); K(+);H2SO4 + Na2O => Na2SO4 + H2O;2H(+) + SO4(2-) + Na2O => 2Na(+) + SO4(2-) + H2O;2H(+) + Na2O => 2Na(+) + H2O;H(+); S(6+); O(2-); Na(+);H2SO4 + BaCl2 => 2HCl + BaSO4 ↓;2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) => 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4 ↓;Ba(2+) + SO4(2-) => BaSO4 ↓;H(+); S(6+); O(2-); Ba(2+); Cl(-).Это реакции ионного обмена, а не ОВР, поэтому к ним не применимы понятия окислитель/восстановитель и окисление/восстановление.