Na+h2so4=na2so4+h2 окислительно восстановительная реакция

Разбавленная серная кислота (H2SO4) прекрасно взаимодействует со всеми металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений слева от водорода с последующим его выделением:2Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2 ↑;(восстановитель) Na(0) -1e -> Na(+) | 2 (окисление)(окислитель) 2H(+) +2e -> H2(0) | 1 (восстановление)

ОВР - это реакция, протекающая с изменением степени окисления одного и того же атома в молекуле.

Принцип составления ОВР

1. Определите степень окисления атомов  в каждом соединении
2. Выпишите те элементы, у которых степень окисления изменяется, и составьте электронный баланс, он нужен для расстановки коэффициентов.
3. Определите окислитель и восстановитель. Окислитель (Ox) - это атомы, ионы или молекулы принимающие электроны. Восстановитель (Red) - это атомы, ионы или молекулы отдающие электроны. 
4. Окислитель всегда участвует в процессе восстановления. Восстановитель - в процессе окисления.
5. Расставить коэффициенты и написать продукты реакции, указать тип реакции.

Пример

 Составить ОВР na+h2so4=na2so4+h2

1. Левая часть. Степень окисления Na 0; H +1; SO4 -2. Правая часть. Степень окисления Na +1; SO4 -2; H2 0.
2. Степень окисления меняется у натрия и водорода.
3. Составим электронный баланс для этого выпишем элемент с его степенью окисления из левой части, проведем стрелку и выпишем элемент с его степенью окисления в правой части. Над стрелочкой напишем сколько электронов прибавилось или убавилось. То же самое проделаем с водородом.
4. Натрий - восстановитель, так как он отдает электроны водороду. Водород в свою очередь их принимает, значит он - окислитель.
5. Натрий участвует в процессе окисления, так как он восстановитель. Водород участвует в процессе восстановления, так как он окислитель.
6. Поставим коэффициент 2 перед натрием. Продукты реакции - сульфат натрия и водород. Тип реакции замещение, ОВР. http://bit.ly/2hTvzuO